水解,探讨盐类水解规律1些运用

在了几年的高考，再这几年的高三教学实际，我盐类的水解既是高考热点，学生难掌握和易混淆的知识点，它和生活实际也比较紧密，出题的类型层出不穷，仔细考虑探讨，万变不离其宗，还来自于最原始的知识，我总结一些，供大家。
一、定义：盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应,称为盐类的水解。

二、其一般规律是:谁弱谁水解,谁强显谁性;两强不水解,两弱更水解,越弱越水解。

三、哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢?

1．浅析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。
如Na2CO3溶液呈现碱性是CO32-水解
2．确定盐溶液离子种类和浓度时要考虑盐的水解。
如Na2S溶液中含有哪些离子,按浓度由大到小的排列:
C(Na+ )>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)
或:C(Na+) +C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)
3．配制某些盐溶液时要考虑盐的水解
如配制FeCl3,SnCl4 ,Na2SiO3等盐溶液时应将其溶解在相应的酸或碱溶液中。
4．制备某些盐时要考虑水解Al2S3 ，MgS，Mg3N2 等物质极易与水作用,它们在溶液中稳定有着,所以制取这些物质时,用复分解反应的策略教学论文在溶液中制取,而只能用干法制备。
5．某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应,要考虑水解
如Mg,Al,Zn等活泼金属与NH4Cl，CuSO4 ，AlCl3等溶液反应．3Mg+2AlCl3 +6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑
6．判断中和滴定终点时溶液酸碱性,选择指示剂当pH=7时酸或碱过量的判断等理由时,应考虑到盐的水解．如CH3COOH与NaOH刚好反应时pH>7,若二者反应后溶液pH=7,则CH3COOH过量。指示剂选择的总原则是,所选择指示剂的变色范围与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。
7．制备氢氧化铁胶体时要考虑水解。FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl
8．浅析盐与盐反应时要考虑水解。两种盐溶液反应时应分三个浅析考虑:
(1)能否发生氧化还原反应;
(2)能否发生双水解互促反应;
(3)两反应均不发生,则考虑能否发生复分解反应。
9．加热蒸发和浓缩盐溶液时,对残留物的判断应考虑盐类的水解
(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质。
(2)加热浓缩碳酸的钾盐、钠盐的盐溶液一般得原物质。
(3)加热浓缩易挥发性酸形成的盐溶液．氧化物和氢氧化物的混合 物,灼烧得氧化物
(4) 加热浓缩易挥发性酸形成的盐溶液。相应的盐
(5)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3 型的盐溶液时,得不到固体。
(6)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,得相应的正盐。
(7)加热Mg(HCO3)

2、MgCO3 溶液Mg(OH)2 固体。

10．
(1)净水剂的选择:如Al3+ ,FeCl3等均可作净水剂,应以水解的角度解释。
(2)化肥的使用时应考虑水解。如草木灰与铵态氮肥混合使用。
(3)小苏打片可治疗胃酸过多。
(4)纯碱液可洗涤油污。
(5)磨口试剂瓶盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂。
凡此,不一而举。学习中要情况浅析,灵活运用之。做题时要题型的多变，找出理由的根源，抓住理由的实质解题，这样才能以不变应万变，确保考试理由上不失分。