关于中人新课盐类高中人教新课标版盐类水解离子浓度大小比较理由探究

电解质溶液中有关离子浓度的判断是近年化学高考的题型。解此类型题的是掌握“两平衡、两原理”，即弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡和电解质溶液电荷守恒、物料平衡原理。现将此类题的解题策略做如下总结。

一、弱酸溶液中离子浓度的大小判断：解此类题的是紧抓弱酸的电离平衡。

[例1]0.1 mol·L-1的H2S溶液中所有着离子的浓度由大到小的排列是。
剖析：在H2S溶液中有下列平衡：H2S H++HS- HS- H++S2-
已知多元弱酸的电离以步为主，步电离较步弱得多，但两步电离都产生H+，答案应为：c(H+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-)
弱酸溶液中离子浓度大小的一般联系是：
c(显性离子)>c(一级电离离子)>c(二级电离离子)>c(水电离出的另一离子)

二、能发生水解的盐溶液中离子浓度大小比较

解此类题的是抓住盐溶液中水解的离子。
[例2]在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列正确的是()
A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
剖析：在CH3COONa溶液中
CH3COONa=Na++CH3COO-；
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
而使c(CH3COO-)降低且溶液呈现碱性，则c(Na+)>c(CH3COO-)，c(OH-)>c(H+)，又因一般盐的水解较小，则c(CH3COO-)>c(OH-)，A选项正确。（剩余2018字）
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