关于半径粒子半径对比及相关习题科技

有学生问起，半径Na+>Mg2+>O2->F->是否正确，因为根据半径Na>Mg>S>O>F判断，上述说法并无不当。
该如何解答此类问题呢？
粒子半径大小的比较是考试热点，部分题目虽不直接比较，但也与半径密切相关。如：酸性——HClO4>HBrO4>HIO4，氢化物稳定性——HCl>H2S>PH3，即是从元素在周期表中的位置开始，比较原子半径，继而比较氧化性，从而得出结论。
对于粒子半径的比较，通常有下面4种情况：

1、同周期：从左到后，原子半径逐渐减小

如第三周期：r（Na）>r（Mg）>r（Al）>r（Si）>r（P）>r（S）>r（Cl）（半径用字母r表示，后同）。

2、同主族：从上到下，原子（离子）半径逐渐增大

如卤素：r（F）

3、同元素：r（阴）>r（原）>r（阳）

如：r（S2-）>r（S），r（Mg）>r（Mg2+）

4、同结构：电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小

如：r（O2-）>r（Na+）>r（Mg2+）
针对学生问题，我作出解释：Na+，Mg2+，O2-，F-的电子层结构相同，核内质子数越多，对核对电子吸引力越强，因此半径越小。这样，学生疑惑顿消。
为检测其理解效果，我选择了一练习：
下列微粒半径大小比较正确的是（ ）
A、CsNa+>Al3+ C、Na+B项：S2-、Cl-比Na+、Al3+多一个电子层，则S2-、Cl-半径比Na+、Al3+源于：毕业论文www.618jyw.com
大，所以S2->Cl->Na+>Al3+。
C项：4种离子核外e-数相同，随着核电荷数增加，离子半径依次减小，即Al3+D项：Na、Mg、Al、S 同周期做半径依半减小，故D项错误。正确答案是B项。
此类习题，需多次练习，掌握规律。