研究提纯“粗盐初步提纯”实验实践与改善

摘 要：“粗盐的初步提纯”实验，属于新沪教版化学义务教育教科书编入的八个基础实验之一，增加了计算提纯后的食盐的产率，从基本操作的巩固演练变成定量测定实验。所以，有必要在实验过程设计和操作细节上重新理解，并在实验技巧上开展重新研究。
关键词：提纯；实验；改进

一、问题的提出

新沪教版化学义务教育教科书，编入了八个基础实验。与原人教社教材将学生实验放在书后相比，现在将相当于学生实验的基础实验放在每章之后的正文之中，也就是明确了必须在占课时的课堂教学中完成；一些学校因为课时紧张挤占甚至取消学生实验的时间，变通性地选做或者老师“做”实验而学生不做实验，更有一些老师一直采用老师讲实验、学生背实验的填鸭式应试教育。所以，要认真落实学生既动手又动脑的科学素养教育，要让学生在做中学、做中问、做中想，培养学生学习化学的兴趣和独立认识问题、解决简单问题的能力，逐步提高学生自己的实践动手能力和实践创新能力。
粗盐的初步提纯实验，学生比较感兴趣，可以获得心目中可以吃的白花花的“食盐”，做完后也很有成就感！老师也很感兴趣，实验中包含了托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、酒精灯、药匙、滴管等仪器的使用，还包括称量、过滤、蒸发等基本操作，属于实验基本操作的演练实验。
本文就实验技巧谈一些理解和体会，供同行批评指正。

二、“粗盐的初步提纯”实验的解读

1.关于实验目的

由于学生在完成该实验时的确缺乏相应的实验技能准备和知识准备，所以，将该实验从上册第一个学生基本操作实验，改为学完第六章后的基础实验；这样更有利于学生能够较为熟练地操作并能够开展进一步的问题探究。

2.关于称量与溶解

教材中：用托盘天平称取5 g左右粗盐，并用量筒量取10 ml蒸馏水，将粗盐和蒸馏水转移到烧杯中……
从理论推算，10 ml蒸馏水可以溶解不到4 g氯化钠，那么粗盐的纯度应该低于80 %，否则，就有氯化钠不能溶解而留在杂质里了。所以，一些源于：如何写论文www.618jyw.com
老师的做法是：
方法一：称取5.0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直加到粗盐不再溶解为止。称量尚未向烧杯中加入的粗盐质量。该方法体现着探究的过程，也就是在不知道可溶物的溶解度的情况下，只能尝试着多次少量添加物质，直到看不见有固体溶解为止。
方法二：称取5.0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌。过滤时，用2 mL-4 mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将溶解的剩余可溶物和不溶物一并过滤。
与该方法一样的思想是，将实验改进：称取2.0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有6 mL的烧杯中，然后边加边用玻璃棒搅拌，直加到粗盐不再溶解为止。然后，对初中生不作洗涤要求，过滤一次完毕。

3.关于过滤

过滤器的制作：滤纸经过两次对折后拆开，用洗瓶内的水润湿并借助玻璃棒按压紧贴在漏斗内壁。但应注意三层滤纸要与漏斗尖端在一侧，确保在玻璃棒轻抵三层滤纸进行过滤操作时漏斗下端不会因为杠杆作用翘起而离开烧杯内壁。
过滤的要点：三靠、两低、一贴。但要注意，玻璃棒下端应轻抵三层滤纸，并且不能将整个玻璃棒靠在三层滤纸上。

4.关于蒸发

教材中：待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将滤液蒸干。
具体操作：一边加热，一边使用玻璃棒进行搅拌，防止液体从蒸发皿中溅出。出现较多固体时从蒸发皿底下撤掉酒精灯，利用余热将滤液基本蒸干；待蒸发皿冷却后，再用酒精灯放蒸发皿的下面加热，一边加热，一边使用玻璃棒搅拌湿湿的固体，当有固体颗粒从蒸发皿中溅出时，再次从蒸发皿底下撤掉酒精灯，利用余热将固体中水分蒸发，如此反复，利用多次间歇加热的方法可以将湿湿的固体炒干。

5.关于计算产率

教材中的蒸发操作结束后，用玻璃棒将固体转移到纸片上。称量提纯后的食盐，并计算精盐的产率。
具体操作：用玻璃棒将固体转移到纸片上，并使用金属药匙（塑料药匙太软，刮不干净！）将蒸发皿锅底和玻璃棒上附着的固体一并转移到纸片上，放在托盘天平的左盘。在右盘放同样大小的纸片，从大至小换取砝码并移动游码，称量提纯后的食盐。

三、“粗盐的初步提纯”实验的改进

（1）称量后、溶解前，建议增加研细粗盐
粗盐颗粒大，溶解比较慢。有人挑细颗粒称量，但细颗粒含不溶性杂质多，不光过滤速度慢，而且提纯后的食盐的产率低。
（2）将利用余热蒸干改为间歇加热，多次炒干
利用余热蒸干提纯后的食盐，往往水分多，产率会偏高，不真实。改为间歇加热，提纯后的食盐就成为干货，产率就相对比较真实。
有的产率达到86%，甚至达到92%，无疑水分太高了。
（3）教材中列出胶头滴管，却没有列出漏斗
由于实验中溶解用水只需要粗略量取体积，所以，没有必要使用胶头滴管。有人认为，利用精确的用水体积可以根据提纯后的食盐的产率，就可以间接计算出实验室温度条件下食盐的溶解度！然而，由于提纯后的食盐中还含有氯化镁、氯化钙及碳酸钠、硫酸钠等可溶性杂质，具体含量也不清楚，而且实验各步骤中水的损失也很多，所以，实际计算出的是主要成分为氯化钠的可溶性混合物的溶解度。
（作者单位 江苏省苏州实验中学科技城校）