浅论互动课程革新与教学实践之互动课堂

教学目标：
知识与技能：

1.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离

2.了解电解质和非电解质概念

3.培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力

教学重点：
电解质的含义、电离方程式的书写
教学方法：
讲解、演示、讨论通过引导学生对实验的分析、归纳、推理，掌握电离反应及方程式的书写。在进行教学设计时充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、讨论、总结等方式，让学生在课堂学习中掌握本课时的内容。
教学媒体、用具：

1.多媒体课件、投影

2.实验用品：试管、胶头滴管、小烧杯、导电装置；盐酸、CH3COOH（aq）、NaOH（aq）、CuSO4（aq）、NaCl（aq）、AgNO3（aq）、蔗糖溶液、　浓度0.1　mol/L　CuSO4溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液，Na2CO3溶液、NaOH溶液
教学过程：
（板书）第二节　离子反应

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

学生回答：酸、碱、盐导电的条件：水溶液或融熔状态

1.（板书）电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物

投影练习：下列物质能导电的是____属于电解质的是____。
HCl、Ca（OH）2固体、KNO3固体、CO

2、Cu、NH

3、KOH溶液、石墨、

蔗糖、酒精 学生讨论、解答练习。
教师讲解：CO

2、NH3与Hg都不是电解质，将CONH3称为非电解质。

（板书）非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物
学生思考：酸、碱、盐在水溶液中为何能发生电离？是否是由于水的原因？
投影动画：NaCl在水溶液中的溶解和电离动画。
教师讲解：将NaCl放入水中，由于水分子作用减弱了钠离子与氯离子之间的静电作用，使NaCl发生电离并形成能够自由移动的水合钠离子与水合氯离子。

2.（板书）电离

（1）概念：电解质离解成自由移动的离子的过程。
（2）电离方程式：NaCl电离：NaCl=Na++Cl－。
教师讲解：钠离子与氯离子实际上为水合钠离子与水合氯离子。
学生阅读阅读小字部分关于H3O+的解释。
投影练习：写出HCl、KCl、Al2（SO4）3、BaCl

2、NaHSO4、NaHCO3、

BaSO4、H2CO3、NaHSO4在溶液中的电离方程式。
学生讨论：书写练习中的电离方程式。
教师讲解：注意：HCO3－、SO42－、OH－等原子团，不能拆开；
HCl电离也可写为：HCl+H2O＝H3O+＋Cl－
思考：书写电离方程式需要注意哪些问题，学生回答。
学生讲解：我们现在只要求写强酸、强碱及大多数盐的电离方程式。
教师提问：电解质溶液导电能力的大小由什么来决定？
思考讨论：
（1）当溶液体积、离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。
（2）决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数。
（本例中SO42-的导电能力比Cl-的导电能力强）
思考交流：从电离角度概括出酸、碱、盐的本质。

3.（板书）酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。

碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱。
盐：电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。
课堂小结：

1.本节课我们学习了重要的概念：电解质—在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。

2.常见的电解质如我们学习的酸碱盐和水。

3.学会书写电离方程式。

4.导电能力的影响因素：略。

板书设计：
第二节　离子反应摘自：论文范文www.618jyw.com

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。
2.电离
（1）概念：电解质离解成自由移动的离子的过程。
（2）电离方程式：NaCl电离：NaCl=Na++Cl－。

3.酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。

碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱。
盐：电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。
教学反思：
通过验证学生的猜想和生动直观的动画，为电离、电解质概念的形成提供感性认识并借助多媒体教学、探究式教学、讨论式教学，使学生了解常见物质的电离方程式的书写，明白许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸、碱、盐，因此我们有必要对酸、碱、盐在水溶液里的反应的特点和规律进行研究。
（作者单位　湖南省耒阳市第二中学）