谈述几个高中化学教材中几个疑惑点剖析中心

在高中化学教学与学习中，学生们对某些问题的分析与掌握模糊不清，导致对于一些知识只知其表，不知其实。约束了其思维的进一步发展。下面是我在教学中学生常出现疑惑的几个问题如下：
一、为什么实验室氯气的尾气用NaOH溶液吸收不用防倒吸？能否用干燥的固体氢氧化钠来吸收多余的氯气？
Cl2跟碱溶液的反应可以看成两步完成的，如Cl2和NaOH的反应：
Cl2+H2O=HCl+HClO
HCl+NaOH=NaCl+ H2O
HClO+NaOH=NaClO+ H2O
三式联立得：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+ H2O
由于氯气在水中的溶解度很小所以反应比较平缓，不足以发生倒吸！而干燥的固体NaOH与Cl2不反应。另外，在制Cl2的尾气吸收装置中，最好应选用浓的强碱溶液，这样吸收的更彻底。

二、制备Fe（OH）3胶体的时候，为什么用FeCl3而不能用Fe2（SO4）3？

这是一个非常容易被忽略的问题。 为了获得较大颗粒的Fe（OH）3胶体，人们通常是把FeCl3加到沸水中煮沸，而不用Fe2（SO4）3，其原因在于这二者的水解产物的区别，HCl是易挥发的，而H2SO4却不然，这样用FeCl3制备Fe（OH）3胶体就可以因为HCl的挥发而时水解更有利于进行，从而可以制备得较大颗粒的胶体。

三、为什么乙醛能使溴水褪色？是溴氧化了乙醛吗？

对于乙醛使溴水褪色的反应，通常老师是这样向学生解释的：碳氧双键和碳碳双键相似但也有不同之处，C=C能与Br2加成，而C=O不能和Br2加成；而溴水是一种强氧化剂，能把乙醛氧化成乙酸。所以乙醛能使溴水褪色，但不能加成而是氧化。因为溴水的主要成分是溴单质，所以学生很容易认为是溴单质氧化了乙醛。
为了能让学生理解乙醛使溴水褪色的原因，设摘自：毕业论文提纲格式www.618jyw.com
计了如下对比实验：
实验1：1ml溴单质的CCl4溶液中加入1ml乙醛，发现溶液分层，下层橙，即无明显现象。此实验可证明乙醛与溴单质不能发生反应。
实验2：1ml溴水中加入1ml乙醛，振荡试管后静置，发现溴水褪色。
此实验证明乙醛与溴水发生了化学反应。
现象解释：溴的CCl4溶液中，溴仅作为溶质溶解于溶剂CCl4中，溶质与溶剂间并未发生化学反应；而溴水中，溶质溴除了溶解与溶剂水之外，还发生了化学反应：
Br2+H2O=HBr+HBrO （1）
生成的HBrO与乙醛发生了氧化反应：
CH3CHO+HBrO=CH3COOH+HBr
使反应（1）中HBrO浓度降低，促使平衡向右移动，最终使溴水褪色。
综上所述，通过乙醛与溴水，溴的四氯化碳溶液反应的对比实验，能较圆满地解释乙醛使溴水褪色的原因不是溴单质而是次溴酸氧化的缘故。