浅议解题高中化学计算型选择题解题技艺学年

在高考中，选择题起着重要的作用，其主要功能是考查学生掌握基础知识的广度，同时也考查学生对知识掌握的熟练程度和思维的敏捷性。而在综合科目的考试中，时间少题量大，往往很多考生都是时间到了，会做的题目还没有做完，那么如何提高做题的速度和效率呢？快速解答选择题就非常关键。而在化学选择题中，常出现一些反应复杂，数据繁多的计算题，如果不采用简便可行的解题方法，按部就班去解，往往影响解题速率和答题的准确性。要想更快更准地化学计算型选择题，就要综合运用微粒守恒思想、物质组成理论、化学反应原理和各种规律，集分析、讨论、推理、判断和计算于一体，简化数字运算或不用数字运算，从而巧算巧解。下面是几种行之有效的解题技巧——“守恒法”、“差量法”、“等量代换法”、“推测估算法”。
一、守恒法
1.电子守恒法。氧化还原反应中电子得失数目相等，即电子守恒。依据这一原理可以巧解涉及氧化还原反应的计算题。
例1 将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol/L MO+2溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（ ）
A.M+ B.M2+C.M3+ D.MO+2
解析：根据电子得失守恒。锌0.003mol，可失电子0.006mol，若M化合价由+5变为X，
则（5-x）×0.02×0.1=0.006，可得x=2。答案为B。
2.元素质量守恒法。元素质量守恒法是依据化学反应前后各元素（原子）种类与质量保持不变的原理进行推理、推断自考论文www.618jyw.com
和计算的一种方法。
例2 有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2.8%，含K2CO337.3%，取1g该样品投入25mL2mol/L的盐酸中后，多余的盐酸用1.0mol/LKOH溶液30.8mL恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体（ ）
A.1g B.3.725g C.0.797g D.

2.836g

解析：本题化学反应复杂，数字处理烦琐，但若根据Cl-守恒，便可以看出：蒸发溶液所得KCl固体中的Cl-，全部来自盐酸中的Cl-，即：生成的n（KCl）=n（HCl）
m（KCl）=0.025L×2mol/L×74.5g/mol=

3.725答案为B。

3.电荷守恒法。电荷守恒法是依据溶液中或离子化合物中阴离子所带的负电荷总数等于阳离子所带的正电荷总数来列式计算的一种方法。
例3 将KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体1

1.175g，则原溶液中K+，Cl-，Br-的物质的量之比为（ ）

A.3：2：1 B.1：2：3 C.1：3：2 D.2：3：1
解析：原溶液中含有K+，Cl-，Br-，由电荷守恒可知：n（K+）=n（Cl-）+n（Br-），选项中符合这一关系式的只有答案A。
二、差量法
差量法是依据化学反应前后的某些变化找出所谓的理论差量（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等），与反应或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。
例4 向50gFeCl3溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍有棕的溶液4

5.9g，则投入的Na的质量为（ ）

A.

4.6gB.1gC.

6.9gD.9.2g

解析：Na投入到FeCl3溶液发生如下反应 6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe（OH）3↓+3H2↑
若2molFeCl3与6molH2O反应，则生成6molNaCl，溶液质量减少82g，此时参加反应的Na为6mol；现溶液质量减少

4.1g，则参加反应Na应为0.3moL，质量应为6.9g。答案为C。

三、等量代换法

等量代换法就是将物质变化时相互关联的等量关系用相关量代替，从而简化计算过程。解题时如能发现等量关系并运用得当，将会收到奇妙的解题效果。
例5 已知由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质组成的混合物中，钠元素的质量分数为46%，则氧元素的质量分数为（ ）
A.46% B.22% C.32% D.64%
解析：三种物质中钠元素与硫元素的个数比均为2：1，所以质量比为46：32，可知硫元素的质量分数为32%，则氧元素的质量分数为（1-46%-32%）=22%，答案为B。

四、推测估算法

有些计算型选择题，表面上看起来似乎要计算，但只要认真审题，稍加分析，便可以目测心算，得到正确答案。
例6 在一个固定容积的密闭容器中，放入3LX（g）和2LY（g），在一定条件下发生下列反应：4X（g）+3Y（g）？葑2Q（g）+nR（g），达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是（ ）
A.3 B.4C.5 D.6
解析：由题意可知：温度、体积不变，压强增加，说明混合气体的物质的量增大；又由于平衡时反应物X的浓度减小，说明平衡向正反应方向移动。因而得出结论：该平衡向正反应方向移动，正反应为气体的物质的量增大的反应，所以生成物中气态物质的计量数之和应大于反应物中气态物质的化学计量数之和，即（4+3）5，答案为D。
计算型选择题是考查学生思维敏捷性的好题型，一方面靠考生的悟性迅速解题，更主要的是靠平时积累的速解方法加上灵活运用迅速解题。因此只有在考场外夯实基础，才能在考场内得心应手。