试论课时高一化学氧化还原反应第一课时教学设计

一、课题
第三节 氧化还原反应

二、教材分析

1.在中学阶段的化学基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应占有非常重要的地位，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要的元素及其化合物知识、凡涉及元素化合价变化的反应都是氧化还原反应。掌握氧化还原反应的实质是认识元素及其化合物性质的基础。本节主要包括三部分内容，即氧化还原反应的概念、氧化还原反应的特征和氧化还原反应的本质。教材主要以“思考与交流”、“学与问”等方式，让学生通过讨论研究得出氧化还原反应的概念，了解氧化还原反应的特征和氧化还原反应的本质。
2.氧化—还原反应贯穿于中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和要害之一。在已学的课程中，燃料的燃烧、金属的冶炼（H2、C还原CUO的反应）等都涉及到氧化—还原反应。通过这一节内容的学习，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，熟悉从反应中反源于：论文标准格式范文www.618jyw.com
应物元素化合价的升降和电子转移的角度对化学反应进行分类就是从本质上对化学反应进行分类。

三、教学目标

1.知识与技能

①理解氧化—还原反应的有关概念。
②理解氧化—还原反应的特征及氧化—还原反应的本质。
2过程与方法
通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化—还原反应的本质和特征。

3.情感态度与价值观

①通过交流、讨论，培养学生之间合作学习的能力。
②了解氧化—还原反应的应用，熟悉并理解化学在促进社会发展中的重要作用。

四、教学重点

氧化—还原反应的本质及特征。

五、教学难点

氧化—还原反应的本质。

六、教学思路

1.根据本节教材的特点，设疑、引导学生在原有知识的基础上合作学习，探究交流，深入讨论氧化还原反应的概念。教师对难点进行分析讲解，然后引导学生归纳、练习，并对本节课所学的知识进行小结。
2.结合具体反应引导学生深入分析探讨氧化还原反应的微观本质、宏观判断特征。重新建构学生完整的知识网络。

七、教学过程

【导入】结合生活实际提问引入新课（略）。
【设疑1】请从得氧和失氧的角度分析下列两个化学反应。
【过渡】当这两个化学反应发生时，哪些元素的化合价发生了变化？怎样变化？（学生分析、回答）
【设疑2】请从元素化合价变化的角度分析下列两个化学反应。怎样根据元素化合价的变化分析氧化还原反应？（学生小组合作交流探究后回答）
【过渡】在氧化还原反应中，元素的化合价为什么会发生变化？下面我们来分析这个问题。
【讲解】从电子转移的角度分析讲解NaCl和HCl的形成过程。（略）
【设疑3】元素化合价的变化和电子的转移有什么关系？（学生回答）
【设疑4】请结合Mg和稀盐酸的反应（Mg+2HCl=MgCl2+H2↑）说明怎样从电子转移的角度分析氧化还原反应？（学生小组合作交流探究后回答）
【过渡】氧化还原反应概念的建立经历了三个阶段，从得氧失氧到元素化合价的变化，再到电子的转移，请同学们填写下表：（学生小组合作、交流、探究后回答）
【过渡】前面我们从三个方面分析了氧化还原反应概念的建立过程，下面请同学们做几道练习题。
【练习】

1.下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）

2.在化学反应中，如果反应前后元素的化合价发生变化，就一定有 转移，这类反应属于 反应。元素的化合价升高，表明该元素的原子 电子。

3.下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（ ）

A.钠在氯气中燃烧
B.二氧化碳通入澄清的石灰水中
C.氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液
D.锌粒放入稀硫酸中
【小结】本节课我们分析讨论了氧化还原反应，请同学们务必记住六个字并能正确的理解它。
本质失
得 特征失
得 概念氧化反应
还原反应
【作业】非常学案当堂检测第

1、2、3、4题。

【课后交流】1.有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。你认为这个说法正确吗？请说明你的理由。

2.尝试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图。

【课后预习】 什么是氧化剂？什么是还原剂？它们各有什么特性？在一个氧化还原反应中怎样判断氧化剂和还原剂？
【板书设计】
第三节 氧化还原反应

一、氧化还原反应

1.概念：（略）

2.特征：化合价的变化。

（作者单位 甘肃省庆城县陇东中学生化教研组）