溶液,浅谈高中化学教学中理由设计

【摘要】化学复习课是以巩固所学知识并提高运用知识解决实际理由能力为任务的课型。复习尤其是总复习任务的完成则提高学生的思维品质和学习能力，把握知识的整体网络的内在规律。化学复习课所围绕的教学内容是学生过去学过的或曾经学过的知识。化学复习课应学生的学习活动，学生的“内化学习”，学生对已经学过的知识重新回顾，梳理综合，结构重组，构建知识框架，形成知识系统。拟就复习课中理由的设计，谈点感受。
【词】理由；设计；思维

1．理由的范例性
化学复习课中，教师复习选取理由，以理由为主线来组织和调控课堂的教学。范例教学论述对化学复习课中理由的选择有很好的指导作用小学数学教学论文。
范例教学论述，化学复习课中所选的理由具有范例性，典型的理由学生形成知识网络，在高三化学复习中精心挑选历届高考题中能覆盖知识的、最具代表性的题目，让学生逐步深入浅析、理解，形成知识块，以而使学生的思维以简单到复杂逐步深入。在复习“水的电离与溶液pH”内容时，教师要确定复习为：理解水的电离、溶液pH的并能综合运用。复习中理由：
理由1：下列溶液，呈中性的是
A、由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混后形成的溶液
B、c(H+)=1×10-7mol.L-1的溶液
C、pH=14-pOH的溶液
D、pH=pOH的溶液
理由1是学生回忆水的电离与pH的，pH是中学化学的，这道题要让学生理解、掌握好两点：①纯水中c(H+)=c(OH-)，即pH=pOH；②水的离子积Kw取决于温度，当温度变化时，Kw等于1×10-14，也即c(H+)不为1×10-7mol.L-1。A选项是以酸碱溶液混合后溶液的酸碱性的角度去理解pH的。
2．理由的层次性
一般而言，综合性愈强、知识跨度愈大的理由，学生愈难理解，对学生的思维层次要求愈高，这就要求教师理由多层次的变化，以减少坡度，顺利地以未知向已知过渡。理由组的变化和呈现方式，在引导学生审题、展示解题、拓展等，以各联想、类比，培养学生思维的深刻性和创造性，使知识和能力不断升华。教师要以理由促思维，将理由设置在学生的“最近进展区”，使学生的思维在复习中向广度和深度进展。在复习“离子浓度大小的比较”时以理由出发：
理由1：0.10mol.L-1氨水与0.10mol.L-1盐酸溶液等体积混合，溶液中各微粒的物质的量浓度大小联系是：
A、c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)B、c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C、c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)D、c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
变形1将原理由改为：0.10mol.L-1氨水与0.05mol.L-1盐酸溶液等体积混合，溶液中各微粒的物质的量浓度的大小联系是________。
变形2将原理由改为：0.05mol.L-1氨水与0.10mol.L-1盐酸溶液等体积混合，溶液中各微粒的物质的量浓度的大小联系是________。
变形3将原理由改为：pH=11氨水与pH=3盐酸溶液等体积混合，溶液中各微粒的物质的量浓度的大小联系是________。
理由1是等体积浓度的强酸与弱碱两种溶液的反应让学生判断溶液中各离子浓度相对大小，属于知识的层面，它的变形则要学生对“离子浓度大小的比较”涉及的：盐类水解、弱电解质的电离、离子的电荷守恒等产生高层次的感悟，属于在“新旧知识的点”上产生的理由组，理由的设置学生的“最近进展区”。这一理由组要求学生要有扎实的知识，在新情境下调用知识并灵活运用的能力。
3．理由的拓展性
化学复习有着的理由是学生对知识理解不深刻，对化学知识形成中蕴含的思想和策略教学论文及时内化，以而造成学生化学认知结构混乱，面对理由无所适以。在复习课教学中，采取“理由拓展”对策，将理由在可控范围内延伸、拓展，使学生对知识的内涵和外延有清晰的感性认识，以而编织知识网络，将学生的思维引向更广阔的空间。
理由拓展要求引发学生产生理由，让学生深思小学英语教学论文和讨论，在的头脑中重建知识结构的框架。理由拓展对不同层次的学生都有不同的收获；对于低层次的学生来说，引发对考虑全面或平时的、原理重新深入理解，使能以别人的解题思路中定势思维，提高解题能力；对高层次的学生来说，教师的参与和点拔，使能更多地挖掘知识的内在联系，自主地建构和理顺的知识结构，优化思维品质。
在复习化学计算时运用理由：
理由1：在1.00L1.00mol.L-1KOH溶液中通入1

6.8L标准情况下CO2，计算所得溶液中含有KHCO3和K2CO3的物质的量。

理由2：向20mL0.2mol.L-1KOH溶液中，通入量CO2气体，将溶液在条件下蒸干，若白色固体是纯净物，则通入的CO2的体积应为________
mL(标准情况)。写出有关离子方程式________。将上述白色固体加水溶解，加盐酸至pH=7再蒸干得白色固体质量为________。
理由3：向300mLKOH溶液中通入量的CO2气体，反应后，在减压低温下蒸发溶液，白色固体。请回答下列理由：
⑴CO2通入量不同，所的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并列出。
⑵若通入CO2气体为2.24L（标准情况下），11.9g的白色固体。请计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？
这组计算的理由组考查学生运用学过的知识解决化学反应的能力，理由1涉及的知识是简单的化学反应CO2与KOH的反应，但学生不浅析化学反应“”，变得无以入手，本题是学生要学会对化学反应的浅析，并这组理由掌握化学计算的“精髓”是把握化学反应的，学生对化学反应的浅析透切，化学计算是难题了。
本理由涉及的化学反应为：
2KOH+CO2=K2CO3+H2O，K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3
要考虑的是KOH与CO2恰好反应呢？解决理由的其实是CO2通入的量，CO2通入量不同，所的白色固体的组成可能有4种：
第①种可能：当CO2通入的量nKOH/nCO2>2时，所的白色固体的组成KOH、K2CO3；
第②种可能：当CO2通入的量为nKOH/nCO2=2时，所的白色固体的组正盐K2CO3；
第③种可能：当CO2通入的量为13、KHCO3； 第④种可能：当CO2通入的量为nKOH/nCO2≤1时，所的白色固体的组成KHCO3；
学生对化学反应浅析透彻，思维才能完整全面，才能正确地解决理由。
化学复习课中理由设计的最高层次是能挖掘理由中隐含化学的学科思想策略教学论文，上述的化学计算这组理由渗透了化学的学科思想，它在对化学反应的浅析上。挖掘题目学科思想，组成理由组，这样能激发学生的学习动机，不断切入学生思维的“最近进展区”，不断地缩短学生原有与学习之间的距离，以而激活学生思维，拓展学生的思维，优化学生的思维品质。
收稿日期：2012-03-10