试谈正误离子方程式正误判断常见考点及对策探讨

离子方程式正误判断是高考的重点、热点和渗透点。考查的目的主要是了解学生使用化学用语的准确度和熟练程度，具有较强的综合性。纵观近年来高考有关离子方程式正误判断试题。从中不难发现几个常见的考点。针对这些考点的分析突破方法及应对策略，笔者粗略地探究浅谈观点如下：
考点

一、符号的应用是否恰当

例1：下列离子方程式正确的是（）
（A）硫化钠的水解S2-+H2O=H2S↑+2OH-
（B）Al2S3投入水中2Al3++3S2-+6H2O 2Al（OH）3+3H2S
（C）加热FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体Fe3++3H2OFe（OH）3 ↓+3H+
（D）明矾溶液加热水解生成沉淀 Al3++3H2O△Al（OH）3↓+3H+
解析：（A）项中S2-的水解是微弱的可逆反应，且以第一步为主，正确的产物是HS-+OH-。（B）项Al2S3投入水中发生强烈的双水解反应，反应较彻底，正确的应为：2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑。（C）项在加热条件下，能促进Fe3+的水解，不能用“”，且制得的Fe（OH）3胶体不能标“↓”符号。本题正确答案为（D）项。
对策：
离子方程式正误判断时要注意看等号（）、可逆号（）、箭号（↓、↑）是否应用恰当。一般离子方程式和制胶体用“”，另外要特别注意盐类水解的离子方程式：
（1）常温下发生单水解的盐，由于反应较微弱且可逆，离子方程式中不写“”，用“”，不标“↑”或“↓”箭号。
（2）加热条件下发生单水解的盐，由于加热能促进水解，一般不写“”，应写“”，要标“↑”或“↓”箭号。
（3）多元弱酸（或中强酸）跟强碱组成的正盐如Na2S、Na2CO

3、NaO4等水解时，其离子方程式可分步写，也可只写第一步，但不可多步合为一步写。

（4）能发生强烈双水解反应的盐，如Al3+与HCO-3、CO2-3、S2-、HS-、AlO-2，Fe2+与HCO-3、CO2-3组成的盐，其水解的离子方程式中，不写“”，应写“”，要标“↑”或“↓”箭号。
（5）能发生较微弱的双水解的盐，如CH3COONH4，其水解的离子方程式中，不写“”，应写“”，不标“↑”或“↓”箭号。
考点

二、几个守恒有没有遵守

例2：下列离子方程式正确的是（）
（A）金属钠与水反应Na+H2ONa++OH-+H2↑
（B）Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量H2S 2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+
（C）H2O2溶液滴入酸性KMnO4溶液中2MnO-4 +7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O
（D）铜片与稀硝酸反应Cu+NO-3 +4H+Cu2++NO↑+2H2O
解析：（A）项错在H原子不守恒。（C）项错在电子得失不守恒。（D）项错在电荷不守恒。本题正确答案为（B）项。
对策：
一个正确的离子方程式，应以质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒（属于氧化还原反应）原则加以配平，因此，在分析判断时还要注意所给离子方程式是否遵循“三守恒”。
考点

三、化学式拆与不拆原则

例3：下列离子方程式正确的是（）
（A）碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑
（B）碳酸镁溶于硝酸中CO2-3+2H+H2O+CO2↑
（C）Cl2通入石灰乳中制取漂Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
（D）Ca（HCO3）2溶液与盐酸反应HCO-3+H+H2O+CO2↑
解析：（A）项错在将弱电解质CH3COOH写成离子形式。（B）项错在将微溶物碳酸镁写成离子形式。对于（C）项，石灰乳中不存在自由移动的离子，反应后的生成物中也没有自由移动的离子，该反应只存在化学方程式，不存在离子方程式。本题正确答案为（D）项。
对策：
离子方程式正误判断首先要解决的是反应物、生成物的“拆”与“不拆”的问题。因此，应注意：
（1）离子反应是在水溶液中进行的反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如Cu与浓H2SO4的反应、NaCl固体与浓H2SO4制取HCl的反应、Ca（OH）2与NH4Cl取NH3的反应等均不存在离子方程式。
（2）单质、气体、氧化物、固体、难溶于水的物质以及弱酸（CH3COOH、H2S、HClO、HF等）、中强酸（HO4）、浓硫酸等在离子方程式中一律写化学式。
（3）对于弱碱氨水，作为反应物写成：NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度较大时，写气体分子式NH3并标“↑”符号，否则一律写NH3·H2O。
（4）弱酸、中强酸的酸式根离子如HCO-3、HSO-3、H2PO-4、HPO2-4等一般不能拆开书写，只有强酸的酸式根离子才可写成电离形式，如HSO-4可写成H+和SO2-4。
（5）对于微溶物如Ca（OH）2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3等，作为反应物时摘自：毕业论文格式设置www.618jyw.com
，若处于稀溶液则写成离子形式，若是浊液或固体则写成化学式；作为生成物时，一般用化学式表示，并标出“↓”符号。
考点

四、反应物与生成物要对应的几条规律

例4：下列离子方程式正确的是（）
（A）过量Cl2通入FeBr2溶液中Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-
（B）苯酚钠溶液中通入少量CO2 2C6H5O-+CO2+H2O2C5H5OH↓+CO2-3
（C）Mg（HCO3）2溶液中加入过量澄清石灰水
Mg2++2HCO-3 +Ca2++2OH- =CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
（D）在Ca（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液 Ca2++2HCO-3 +2OH-CaCO-3↓ +2H2O+CO2-3
解析：（A）项由于还原性Fe2+>Br-，又Cl2过量，Fe2+、Br-全被氧化。 （B）项由于酸性H2CO3>C6H5OH>HCO ，HCO 比C6H5OH更难电离出H+，反之可知C2-3O 结合H+的能力比C6H5O-强，因而向苯酚钠溶液中通入CO2只能生成NaHCO3，与通入的CO2的量无关。（C）项由于Mg（OH）2的溶解度比MgCO3小，故生成物是Mg（OH）2而不是MgCO3。本题正确答案为（D）项。
对策：
（1）考虑有关反应物或生成物的氧化性、还原性、酸性、碱性以及溶解度等的强弱大小，要符合“强者先行”原则。
（2）注意反应物互相滴加的顺序，如Al3+与OH-反应、AlO-2 与H+反应、CO 与H+反应、NH3·H2O与Ag+反应等，均为滴加顺序不同，离子方程式也不同。
（3）考虑反应物间的适量、过量与少量的关系，给定具体量的反应物的关系以及恰好沉淀或恰好中和等关系。
（4）酸式盐与碱反应的离子方程式的正误判断若涉及量的多少时，可依据是否符合“少定多变”原则。即离子方程式中，凡不足量的物质，其参加反应的阴、阳离子个数比，应等于化学式中这些离子的个数比，而过量物质的个数比，不一定等于化学式中的个数比。如果没有明确的用量，用任一反应物作为不足量分析出的离子方程式均属正确。