阐释预防措施九年级化学中两个实验出现异常现象理由及预防措施

摘 要：在九年级化学教学实践中有两个实验实际出现的实验现象和理论上的实验现象不相符，经过反复实验和理论学习，终于明白了其中的原因及预防措施。
关键词：九年级化学；教学实践；理论；实验现象
在教学九年级化学下册P48的“实验10-1”及P55“活动与探究”中有关NaOH溶液与无色酚酞溶液的反应时，正常现象应是在NaOH溶液中加入几滴无色酚酞溶液后，溶液由无色变为红色，并保持红色，但在实践中，往往在溶液变红后很快又变为无色。
还有在教学九年级化学下册P58的“实验10-9”时，在NaOH溶液和酚酞溶液的红色混合溶液中滴加的稀盐酸，正常现象应是源于：职称论文www.618jyw.com
随着稀盐酸的加入，原来溶液的红色逐渐变浅，直至变成无色，但在实践中往往是刚开始滴加的稀盐酸，不但没有使原溶液的红色变浅，反而红色加深了，继续加盐酸，红色才变浅直至变成无色。
以上两个实验产生异常现象的原因是相同的，现分析如下：
酚酞是一种弱的有机酸，在溶液里，随着溶液的酸碱性的变化，酚酞的分子结构发生变化，而显示出不同的颜色。
酚酞的变色范围是PH8.0～10.0，在酸性溶液中，H+浓度较高时，它形成无色分子；随着溶液中H+浓度的减少，OH-浓度的增大，酚酞结构发生改变，并进一步电离成红色离子。
这个转变过程是一个可变过程，如果溶液中H+浓度增加，上述平衡向反方向移动，酚酞又变成了无色分子。因此，酚酞在酸性溶液里呈无色，溶液中H+浓度降氏，OH-浓度升高时，呈红色。
而酚酞的醌式盐或醌式酸盐，在碱性介质中是很不稳定的，它会慢慢地转化成无色的羧酸盐式。
因此，做NaOH溶液使酚酞显色实验时，若所用NaOH溶液为浓溶液（pH>10），加入酚酞溶液后出现的红色会很快消失，若再加一点酸，会重新出现红色，若继续加酸，红色又会消失。
综上所述，前面两个实验所产生的异常现象根本原因是所用NaOH溶液太浓。
预防产生异常现象措施为要用NaOH稀溶液，而不能用浓溶液，最好实验时取少量NaOH溶液，加水稀释一下再做实验。
（作者单位 陕西省洛南县新华中学）