氯化氢,高中化学课堂应充分激发学生探究精神

：所谓探究式教学是指在教师的引导下，以学生独立自主学习和合作讨论为，以教材为探究内容，为学生自由表达、质疑、探究、讨论不足的机会，学生个人、小组、集体等多种解难释疑尝试活动，将所学知识运用于解决实际不足的教学形式。科学是探究的，学生在新课程学习方式也自然科学的这一特点。让学生类似于科学家科学探讨活动的方式科学知识，并在中，学会科学的策略和技能、科学的思维方式，形成科学和科学精神。
在化学探究性教学中教师创设不足情境，引领并激发学生的探究精神。下面是一堂化学探究课的实录。
课一开始，教师引入课题：在初中时已经学过电解水的知识，今天探究电解饱和食盐水来探讨以食盐为原料的工业——氯碱工业的生产原理。
教师指导学生实验，观察现象。结果在阴阳两极上都有气泡产生。]接下来教师一系列环环相扣的不足情境，引导学生探究电解饱和食盐水的产物。
不足计算机论文1：你们两电极上产生的气体可能是物质？
学生经过讨论，的是它们可能是氢气、氧气、氯气。
教师让学生再一次讨论，看看有可能还有其他气体生成。结果又有同学说还可能有氯化氢气体。
不足2：已有的知识经验，能将上述四种气体或几种给排除掉？
学生经过探讨，的氯化氢气体排除掉。在理由时，有同学说，电解水的方程式，其生成的产物单质，而氯化氢是化合物，所以能；也有同学说氯化氢是极易溶于水的气体，能以气体逸出。
此时学生议论纷纷，感到说的理由不。
接着又有同学站说，电解水的方程式，两电极上生成的氢气、氧气中元素的化合价跟原反应物中元素的化合价均不相同，所以在电极上产生的气体，其元素的化合价在反应前后是不同的，而氯化氢中两种元素的化合价跟原反应物中价态差别，所以氯化氢能生成。
又有两个同学阐述的，补充，形成的共识是：电解时，溶液中氢离子向阴极运动，氯离子向阳极运动，两种离子都参与反应的话，它们能在同一电极上生成，所以能产生HCl（此时，同学们面露钦佩的神色）。
不足3：用策略证明它们有着与否？至少几种检验策略？
学生探讨，至少需两种不同的策略检验它们。
[学生实验，阴极产生的气体能发生爆鸣现象，阳极上产生的气体能使湿润的KI——淀粉试纸变蓝，以而电解产生的气体是氢气和氯气的。]不足4：假如溶液中Cl-全部转化为Cl2逸出，此时溶液中大量有着的溶质微粒是（学生是Na+）？
（1）溶液中溶质微粒Na+？
（2）跟Na+共存的阴离子可能是？
（3）怎样证明电解后的溶液中有着NaOH？
在上述不足的探究中，学生溶液中溶质微粒能Na+，这样，溶液就会带电，所以溶液中有阴离子中和Na+的电性。原溶液的元素组成，阴离子只可能是OH-，而Na+、OH-的组合即NaOH，此时很自然地想到检验有NaOH生成的策略可用酚酞试液。
[学生实验：向电解后的溶液滴加无色酚酞溶液，结果溶液显红色。]不足5：电解液能使酚酞变红，能否证明电解产物中有NaOH？
学生在探究中出现争论：有的证明，是电解液使酚酞变红只能其显碱性，而证明碱是NaOH.也有的证明，电解饱和食盐水时，溶液金属阳离子Na+，有碱生成，它只能是NaOH.又经学生的讨论，绝数同学同意上述种。此时有同学了与众不同的，他：电解液使酚酞变红，只能它显碱性，含NaOH，而碱是由电解产生的，有可能食盐水在电解前本身就有可能已经显碱性了。同学陈述的，使大家有了豁然开朗的感觉，纷纷点头赞许。
教学中所创设的不足情境具有可探究性和发散性，使学生在假设、对假设证实或证伪、正确的中，逻辑思维能力、革新精神、科学策略、科学态度、实践能力等进展。
在否定氯化氢气体有着的探究活动中，学生一开始仅仅将电解水（产物均为单质）的知识简单迁移，能生成氯化氢的，但说服力不强。探究的深入，学生否定氯化氢气体有着的理由也越来越多，越来越深刻。比如有同学以电解水中产物元素化合价发生变化的角度否定了氯化氢的有着，他的知识固着点也还是跟个同学相同，但理解的层次显著不同，同学仅仅以产物是单质这一表象知识的迁移，而后面的同学则将电解水的本质原理（元素的化合价发生变化）迁移到电解饱和食盐水中来，出其思维的深刻性。而两位同学则以电解饱和食盐水时微粒移动方向的微观角度解释了氯化氢不有着的理由，的探究活动已以宏观物质深入到了微观世界，其思维品质达到了更高的层次。的探究结果将课堂教学气氛推向了，无论是假设的同学本身或是其他同学，还是老师都沉浸在惬意和美的氛围中。