平衡,常数,无机化学教学中化学平衡理由探析

【】化学平衡是无机化学教学，将化学平衡的含义、特点与之密切的平衡常数、转化率、平衡移动定律、多重平衡在酸碱平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡、氧化还原平衡运用情况了归纳和总结，旨在初学者加深对这内容的理解和掌握。
【词】平衡系统　无机化学　平衡常数　平衡浓度
无机化学是化学、、医药、化工、检验等专业必修的一门课程，学习浅析化学、有机化学、物理化学的和。系统的无机化学化学原理和元素两大，化学原理是数专业学习无机化学这门课程时的内容。有关于化学平衡理由的论述和计算是化学原理的核心，在无机化学的学习中占有十分的地位。无机化学中涉及到化学平衡内容有诸多章节，按其以属联系分为总论和分论。化学平衡总论；分论酸碱平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡、氧化还原平衡，这些内容是化学平衡在各自平衡系统和运用。现阶段大出版的无机化学教材这内容分章节，涉及到常数、公式和原理太多，学生在学习阶段将内容联系融合，掌握有难度。教学探讨，在学习完分论——四大平衡，应及时将其与前面总论化学平衡内容比较、归纳和总结，找出它们之间的共性和特性，将会有助于学生理解这内容。

一、化学平衡的含义和特点

1.含义
在条件下，绝数化学反应可逆反应，即该反应只能到“某一”就达到反应的终点。此时反应物的消耗速度和产物的生成速度相等，形成动态平衡，该平衡称之为化学平衡。化学平衡的含义还：化学平衡是可逆反应所能的最大限度，达到平衡时系统的组成随时间而变化；平衡常数是函数，系统的组成与达到平衡的途径无关；化学平衡是动态的、有条件的、相对的，当条件发生转变初中数学教学论文时，平衡就会发生移动，建立与新条件相适应的新平衡。
2.特点
(1)平衡浓度
化学平衡所阐述的含义是指可逆反应在温度下达到平衡时，各反应物的浓度与产物的浓度有着联系，即“平衡浓度”之间的联系。生成物平衡浓度幂之积与反应物平衡浓度幂之积的比值称为这一反应的平衡常数。解决与此的酸碱平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡、氧化还原平衡计算的必要。为此，还与平衡浓度的起始浓度和变化浓度，明确这三种浓度之间的联系，即起始浓度任意值，变化浓度有比例，平衡浓度相制约。
(2)经验平衡常数和标准平衡常数
化学反应平衡常数，是反应达到最大限度的特点值，可分为经验平衡常数K和标准平衡常数。在定义和表达形式上，但含义却有很大差别。经验平衡常数又称实验平衡常数，是由实验测定而的，反应类型不同及系统达到平衡时各物质浓度表示策略教学论文的差别，可分为浓度平衡常数K，和压力平衡常数K。。经验平衡常数通常具有量纲，对于有气体和溶液参加的反应，量纲极为复杂，在使用时十分不便。标准平衡常数的表示是以平衡浓度(或平衡分压)与标准浓度(或标准压强)的比值(即相对浓度)来代替平衡浓度，以而达到无量纲的平衡常数，它同样表达系统达到平衡时各物质的浓度联系，使用更为简洁方便。，标准平衡常数标准一致，有对应联系，使用更为广泛。
，在使用平衡常数时还一些：平衡系统中固体、纯液体稀溶液中溶剂水的浓度(活度)都近似，它们都不会出现在平衡常数的表达式中；平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变；同一化学反应，在同一温度下，平衡常数的数值与方程式的写法有关，写法不同，表达式指数不同，平衡常数不同；平衡常数是表示化学反应的定量标度，平衡常数的大小比较不同反应的时，各反应的化学计量数相同，可能错误。

二、化学平衡在各类平衡系统运用

在实际运用中，化学平衡常常涉及平衡常数、转化率、平衡移动定律和多重平衡等理由，这掌握化学平衡的和难点。下面将讨论这些理由在酸碱平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡、氧化还原平衡运用。

1.标准平衡常数

在总论化学平衡系统中，标准平衡常数一般用来表示。在分论酸碱平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡、氧化还原平衡以反应类型上来说都属于离子反应。反应的标准平衡常数一般用来表示，反应系统的不同，的含义也不同，列出了常用标准平衡常数在各平衡表示形式。在酸碱平衡系统中，经常讨论的是水的解离平衡和弱酸、弱碱的解离平衡，平衡常数的表示为《探讨的侧是复杂系统中溶液蚶值的计算。在沉淀溶解平衡中，判断多离子共存溶液中沉淀的生成与溶解是计算的，衡量的标准平衡溶液系统中反应商J与离子积常数的大小。在配位平衡反应中，表示配合物的不稳定常数和形成常数，其数值大小表示配合物分解或是形成反应走势的大小。在电化学氧化还原平衡中，常常考察的是反应的电极电势来计算相应的标准平衡常数。

2.平衡转化率

对于一般可逆反应，除了标准平衡常数以外，有关化学平衡转化率的也比较多。在不同平衡系统叫法各不相同，其本质一样的，表示某物质达到平衡时已经转化的浓度与起始浓度的比值。，酸碱平衡系统弱酸弱碱的解离度和盐的水解度；沉淀溶解平衡溶解度等。平衡常数与平衡转化率之间也有着联系，一般来说，反应的平衡常数。越大，平衡转化率也就越大。另

一、只要化学反应计量方程式与的表达式相匹配，平衡转化率也确定反应的相对大小。

3.平衡移动定律

前面的讨论已知建立化学平衡的条件是相对的，系统的外界条件发生转变初中数学教学论文，平衡就会发生移动。勒夏特列(Le Chatelier)原理以定性的角度阐述了平衡移动的原理。勒夏特列原理在四大平衡系统中是考虑浓度因素——反应商J对于平衡移动的影响，一旦平衡浓度发生转变初中数学教学论文，平衡必定教育论文发生移动。平衡移动的方向是考虑反应商J与标准平衡常数的大小，在酸碱平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡反应中影响平衡移动的因素通常为溶液pH、pOH值的转变初中数学教学论文、溶度积的转变初中数学教学论文和配合物生成与溶解；在氧化还原平衡系统中，浓度转变初中数学教学论文在电极电势的数值，电极电势的转变初中数学教学论文反应出平衡的移动。平衡移动的结果是建立新的平衡系统，使得正向和逆向反应速度相等并且反应的对于氧化还原平衡而言则是。

4.多重平衡

讨论的标准平衡常数、平衡转化率和平衡移动定。