简论溶液升高温度，醋酸钠溶液pH真会增大吗

摘 要：本文从计算推源于：论文范例www.618jyw.com
导和实验验证两方面探究醋酸钠水溶液的pH随温度的变化情况，结论是醋酸钠水溶液的pH随温度的升高而降低。
关键词：温度；升高；pH、降低
一、问题
资料上有这样题：
升高温度，醋酸钠水溶液的碱性__________（填“增强”、“减弱”、“不变”），溶液的pH__________（填“增大”、“减小”、“不变”）。
答案：增强 增大
解析：CH3COO（aq）-+H2O（aq）？葑CH3COOH（aq）+OH（aq）-；△H>0，升高温度，平衡右移，c（OH-）增大，碱性增强，pH变大。
本人看了上面的解析，对溶液碱性增强认可，但pH增大却产生了疑问。升高温度，上述平衡右移，c（OH-）增大，而H2O（aq）？葑H（aq）++OH（aq）-△H>0也是右移的，c（H+）也增大，pH=-lgc（H+）应该减小，怎会增大呢？
二、探究

1.计算推导

不同温度下，水的离子积与醋酸的电离平衡常数如下表1：
表1 10℃～50℃时，Kw与K（CH3COOH）：
在CH3COONa水溶液中存在如下平衡：
CH3COO（aq）-+H2O（aq）？葑CH3COOH（aq）+OH（aq）-
因为CH3COONa水溶液中CH3COO-只有极少一部分水解，
故：c（OH-）>c（CH3COOH）+C[H+）
∴c（CH3COO-）=c（CH3COONa）-c（CH3COOH）≈c（CH3COONa）
计算结果如表2：
表2 0.10mol/LCH3COONa水溶液10℃～50℃时pH理论计算值：
计算结果表明，0.10mol/LCH3COONa水溶液，随温度升高，pH变小。

2.实验验证

在实验室中，我用便携式数字精密pH计测定0.10mol/LCH3COONa水溶液10℃～50℃时pH值，测得结果如表3：
测定结果表明，CH3COONa水溶液的pH随温度升高而变小。
三、结论
前面的计算推导与实验结果基本上是一致的，均表明醋酸钠溶液的pH随温度的升高而降低。这一结论适合其他电解质溶液吗？有待进一步探究。
（作者单位：河南省商城县达传店高中）